硼酸|瑞明威(在線咨詢)|硼酸規(guī)格 ：

硼酸的檢查：

鎂鹽取本品0.5g，加水8ml溶解后，用8％氧化鈉溶液中和至中性，加水至10ml，再加8％化鈉溶液5ml與0.05％太坦黃溶液0.2ml，搖勻；如顯色，與標(biāo)準(zhǔn)鎂溶液（取預(yù)先經(jīng)800℃灼燒至恒重的氧化鎂16.58mg，加鹽酸2.5ml與水適量使溶解成1000ml，硼酸報(bào)價(jià)，搖勻）5.0ml用同一方法制成的對(duì)照液比較，不得更深(0.01％)。鐵鹽取本品1.0g，加水25ml溶解后，依法檢查（附錄ⅧG），與標(biāo)準(zhǔn)鐵溶液1.0ml制成的對(duì)照液比較，不得更深(0.001％)。

重金屬取本品1.0g，加水23ml溶解后，加醋酸鹽緩沖液(pH3.5)2ml，依法檢查（附錄ⅧH一法），含重金屬不得過百萬分之十。

【含量測(cè)定】取本品約0.50g，精密稱定，加甘露醇5g與新沸過的冷水25ml，微溫使溶解，迅即放冷至室溫，加酚酞指示液3滴，用氧化鈉滴定液(0.5mol/L)滴定至顯粉紅色。每1ml化鈉滴定液(0.5mol/L)相當(dāng)于30.92mg的H3BO3。

【類別】消毒防腐藥。

【貯藏】密閉保存。

【制劑】硼酸軟膏

硼酸酸性的強(qiáng)化

硼酸是缺電子化合物，是一個(gè)路易斯酸。它與甘油或甘露醇或其他多元醇反應(yīng)時(shí)，能生成穩(wěn)定的 配位物，從而使硼酸溶液的酸性增強(qiáng)。其反應(yīng)有兩種。

這兩種解釋方法的相同點(diǎn)是：硼酸與多元醇通 過酯化反應(yīng)生成穩(wěn)定的配位物，使得溶液酸性增強(qiáng)， 但是它們的反應(yīng)機(jī)理卻不盡相同，到底哪一種反應(yīng) 機(jī)理比較合適呢?仔細(xì)分析看來，這兩種機(jī)理均有 失妥當(dāng)

認(rèn)為在硼酸的水溶液中加人甘油或 甘露醇或其他多元醇時(shí)，廠和這些多元醇 發(fā)生酯化反應(yīng)，脫去4分子的水，生成一個(gè)包含有兩 個(gè)六圓環(huán)的穩(wěn)定的配位物。

從結(jié)構(gòu)式的角度把甘油看作是水的基衍生 物。由于基的給電子效應(yīng)，甘油中氧原子上電子 密度比水中的高。所以筆者認(rèn)為，硼酸與甘油之間 發(fā)生了配位(加合〉反應(yīng)，而不是酯化反應(yīng)。這與硼 酸和水的加合相同，而且甘油比水更容易與硼酸形、 09 ^ 1 ⑶2 ―09 1 7、 01^2—0 0^2 ―

成配位鍵。

在8(09)3中，硼是以3個(gè)雜化軌道與氧 形成3個(gè)共價(jià)鍵，僅余1個(gè)空?軌道，只能與1個(gè)氧 加合，不會(huì)與2個(gè)或3個(gè)氧加合。因此，硼酸只能接 受甘油分子的一個(gè)羥基，反應(yīng)物比例是1 : 1。

硼酸的電離

硼酸是一元酸，硼酸哪家好，為什么有些大學(xué)教科書及手冊(cè) 提到硼酸為三元酸，還有三級(jí)電離常數(shù)? 1930年 也“ ?乙等的論文介紹，測(cè)得硼酸的為1 24， 講2為12. 74，^3為13. 40。1x1扣^等在上世紀(jì) 60年代對(duì)這一問題做了深人研究，以氫電極為指示 電極，用電位法研究了硼酸的平衡，未證實(shí)水溶液中 有只6032-或6033一等高價(jià)陰離子存在。他們又用 抱齊電極測(cè)定溶液中0礦的濃度，用強(qiáng)堿滴 定氏80廠，硼酸多少錢，同樣證明011—的濃度達(dá)到5 11101/1 時(shí)，水溶液中沒有只!5032-或1303卜存在。他們的 .確試驗(yàn)結(jié)果與前面兩篇提到的只3603有三級(jí)電 離平衡的結(jié)論是矛盾的。假如硼酸的為1 24， 為12.74，9X3為13.40，硼酸，則當(dāng)溶液中的08的 濃度達(dá)到0.5 1X101/1 值達(dá)到13.7〕時(shí)，宋立姝， 周曉鴻㈩通過計(jì)算求得溶液中的5930廠^ 0^ 013’姐議V、二。. 331，如03卜 二。. 656，即：溶液 中應(yīng)有大量8033—及9803卜存在，而這與試驗(yàn)結(jié) 果完全不符。

用試驗(yàn)方法未能證明硼酸有二級(jí)和三級(jí)電離平 衡，只能認(rèn)為硼酸是一元酸。有些大學(xué)教科書及手 冊(cè)中用氏表示硼酸的電離常數(shù)，這也是不妥當(dāng)?shù)摹?它使人產(chǎn)生硼酸在水溶液中有三級(jí)電離的錯(cuò)誤概 念。建議改用尺3表示。